硫酸说课

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   硫酸说课
一、教材认知
(一)教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章《氧族元素   环境保护》第三节，它包括硫酸的性质和用途及硫酸根离子的检验。(二)教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。
(三)根据大纲要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下的教学目标：
1．知识目标：(1)记住硫酸的物理性质；(2)掌握硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)掌握检验硫酸根离子的原理和方法；(4)记住硫酸的用途。
2．能力培养：学会全面观察、分析实验，提高观察、实验、思维和自学能力。
3．德育：结合硫酸的性质的学习，认识其中蕴涵的辩证唯物主义原理及规范操作的重要性。
(四)教学重、难点：
1。重点：由于硫酸是世界上用量最大，用途最广的化工原料之一，素有“化学工业之母”之称，而性质又决定用途，而稀硫酸酸的通性在初中已经学过，所以这里我把浓硫酸的特性作为教学重点之一；硫酸根离子作为命题专家手中的宝贝，经常出现在高考等大型考试中，因此这里我把它作为另一个教学重点。
2。难点：因为浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸的特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节课的难点。
二、教法：根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教法是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。
3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
三、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法：
1．观察法学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2．归纳法学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3．阅读法在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节计划安排前提测评、认定目标、导学达标、对照目标课堂总结、达标测评、布置作业等六个环节。
第一环节：前提测评。为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：硫酸具有哪些酸的通性及为何具有这些性质？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
第二环节：认定目标。教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。结合本学科和本课的目标特点，我计划采用知识目标直接展示(挂小黑板)，能力培养与德育目标则渗透于施教过程中，通过诱导而体现的方法。
第三环节：导学达标
(一)引导学生观察、自学，导达目标(1)
首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。学生自我感知，识记深刻。
(二)创设情景，助达目标(2)、(3)
依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。
第一步：旧知新析创条件
引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。
第二步：演示实验得感知
1．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度。识记更牢固、认识更深刻。
2．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，注意引导学生观察产生的无色有刺激性气味使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。
3。课本通过演示实验6-6，归纳、总结出了硫酸根离子的检验原理和方法，其实我觉得一个实验是不够的。在得出结论后，很多的同学可能会问：我们是不是可以用HNO3代替HCL呢？这个问题就问得很好，为了说明这个问题，我觉得应补充一个实验：取两支试管，都加入一定量的亚硫酸根离子，然后在一支试管中先加入硝酸，再加入氯化钡；另一支试管中先加氯化钡再加入硝酸。让学生观察实验现象，并进行分析、归纳。在学生回答的基础上，我再进行总结：（1）、加入盐酸酸化以排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰。（2）不用硝酸酸化，防止亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子而造成干扰。
第三步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P．79-80有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标(2、3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。

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