第二节 二氧化硫等－教案

概要： 一、SO2 及O3 1、二氧化硫（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应（2）酸性氧化物通性（3）漂白性例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2­O=2CaSO4·2H2O例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4­-Cu+SO2+CuSO4+_________（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

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一、SO₂ 及O₃

1、二氧化硫

（1）强还原性、氧化性（与H₂S）。常见氧化剂均可与SO₂发生氧化一还原反应

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、为降低SO₂对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。

 解析：SO₂+CaO=CaSO₃     SO₂+Ca (OH)₂= CaSO₃+H₂O

       2CaSO₃+O₂+4H_2­O=2CaSO₄·2H₂O

例2、白色的亚铜化合的Cu（NH₄）SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH₄）SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。