概要：设计意图 1．填空从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为____层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次____，因此，从Na到Cl原子半径越来越______。理解并掌握原子半径的递变规律及变化的原因。通过练习，加深对元素周期律的理解、消化，促进知识的落实。2．下列递变情况不正确的是（ ）。（A）Na、Mg、Al最外层电子数依次增多（B）P、S、Cl最高正价依次升高（C）C、N、O原子半径依次增大（D）Na、K、Rb原子半径依次减小 理解并掌握元素原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的递变规律。 【随堂检测】1．元素性质呈周期性变化的根本原因是____2．从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是____，原子半径最小的非金属元素是____。3．在1～18号元素中，如某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为____。考查元素性质呈周期性变化的规律及其根本原因。根据检测结果，教师可以有目的地改进教学方法。七 【作业】1．课本第132页1～3题；2．预习本章第四节板书设计：第二节 元素周期...
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设计意图
1．填空
从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为____层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次____，因此，从Na到Cl原子半径越来越______。
理解并掌握原子半径的递变规律及变化的原因。
通过练习，加深对元素周期律的理解、消化，促进知识的落实。
2．下列递变情况不正确的是（ ）。
（A）Na、Mg、Al最外层电子数依次增多
（B）P、S、Cl最高正价依次升高
（C）C、N、O原子半径依次增大
（D）Na、K、Rb原子半径依次减小
理解并掌握元素原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的递变规律。
【随堂检测】
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是____
2．从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是____，原子半径最小的非金属元素是____。
3．在1～18号元素中，如某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为____。
考查元素性质呈周期性变化的规律及其根本原因。根据检测结果，教师可以有目的地改进教学方法。
七 【作业】1．课本第132页1～3题；2．预习本章第四节
板书设计：
第二节 元素周期律（说课）
一教材分析
1教学内容
2教材的地位与作用
3教材目标
（一）知识目标
（二）能力目标
（三）德育目标
4教学重点与难点
二教学方法
1方法—诱思探究法
2教具
三 学情分析
四教学过程
1原子序数和周期性的概念的学习；
2元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。
3元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
4思考元素周期律的实质并小结
五学生学习方法 ： 观察法，分析法，推理归纳法。
六 反馈练习（投 影）
七 【作业】1．课本第132页1～3题；2．预习本章第四节
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